高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇（精）
總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，寫總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作能力的提高，不如靜下心來好好寫寫總結(jié)吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編整理的高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
有機(jī)物
1.常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。
2.與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH
5.能與Na反應(yīng)的：—COOH、 —OH
6.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、*等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
8.能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的`物質(zhì)
(1)無機(jī)
�、�-2價(jià)硫(H2S及硫化物);②+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
�、�+2價(jià)鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))⑥NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3
(2)有機(jī)
�、俨伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
�、凼彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
�、鼙椒蛹捌渫滴�(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
�、莺┗幕衔�
9.最簡式相同的有機(jī)物
�、貱H：C2H2和C6H6
�、贑H2：烯烴和環(huán)烷烴
�、跜H2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
�、蹸nH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對分子量相同。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
2.密度比水大的液體有機(jī)物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機(jī)物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
5.常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的'同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的`關(guān)系：
【同步練習(xí)題】
1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是()
A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
答案：B
點(diǎn)撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C.上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
D.RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原
答案：B
點(diǎn)撥：RO3-中R為+5價(jià)，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯(cuò)誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項(xiàng)一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據(jù)此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯(cuò)誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項(xiàng)錯(cuò)。
3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH()
A.失去1mol電子B.得到1mol電子
C.失去2mol電子D.沒有電子得失
答案：A
點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2↑
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應(yīng)分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
第一單元
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�
�。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價(jià)
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最
非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),F最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學(xué)鍵：
1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.
1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價(jià)的絕對值
2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.
1,共價(jià)分子電子式的表示,P13
2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示
3,共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價(jià)分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中
b化學(xué)鍵弱的多
c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱
補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質(zhì)）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）
分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體
1,共價(jià)化合物（CO2、H2O）
2,共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個(gè)分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應(yīng)速率
1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小
二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）
化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應(yīng)
3,金屬和酸反應(yīng)
4,大多數(shù)的化合反應(yīng)
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)
4,大多數(shù)分解反應(yīng)
5,硝酸銨的溶解
熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極
2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)
3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補(bǔ)充：形成原電池條件
1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)
2,兩個(gè)活潑性不同的電極
3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸
4,形成閉合回路
二、化學(xué)電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學(xué)電源
銀鋅紐扣電池
負(fù)極：
正極：
鉛蓄電池
負(fù)極：
正極：
三、電能→化學(xué)能
1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補(bǔ)充：電解池形成條件
1,兩個(gè)電極
2,電解質(zhì)溶液
3,直流電源
4,構(gòu)成閉合電路
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的`位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
�。�2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意
有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的�？純�(nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。
1.注意加熱方式有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。⑷用溫度計(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。
2.注意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。⑶氧化鋁做催化劑的.實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
3.注意反應(yīng)物的量有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4.注意冷卻有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5.注意除雜有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。
8.注意尾氣的處理有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強(qiáng)堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：
�。�1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。
典型例題1.填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸
選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。
（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。
評(píng)析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時(shí)生成物是HCl，沒有引入新的離子。
答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是
ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的
D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。
答案:AD
3．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的`原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。
檢驗(yàn)Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
�、谠倮m(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗(yàn)Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。
�、墼冖谥疄V液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是
A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是
�、陔娊怙柡褪雏}水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
�、塾蒑gCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
�、茈娊鉄o水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2
�、貰CDA或CBDA
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時(shí)，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
�、�2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e→Cl2，與負(fù)
極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯(cuò)處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
�、跦Cl
抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行④A
6、實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：
�。�1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，將各實(shí)驗(yàn)裝置按從左到右的順序用序號(hào)連接起來：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用：AB（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，加熱和通入氫氣同時(shí)停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得
銅的質(zhì)量相比較，將會(huì)----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗(yàn)裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
�。�2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
�。�1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
�。�2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
�。�1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的`。
（2）最��；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最��；
3、分子的性質(zhì)
�。�1）分子質(zhì)量和體積都很小。
�。�2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
�。�3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
�。�4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
5、原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
�。�2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
�。�3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同
（4）都具有種類和數(shù)量的含義
6、核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)；；最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）
拓展閱讀：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
一、精讀
課本是知識(shí)的依據(jù)，我們對新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳?xì)浠衔铩?/p>
二、歸納
1、我們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來。如研究鹵素知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等�？傻芒沤Y(jié)構(gòu)的規(guī)律性：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性：由最外層電子數(shù)為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素（正價(jià)）的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。
2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過的一類物質(zhì)歸納起來，如離子化合物與共價(jià)化合物，可以歸納出學(xué)過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。
3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計(jì)算、混合物計(jì)算等等。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1、金屬活動(dòng)順序表口訣
�。ǔ踔校┾涒}鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
�。ǜ咧校┾涒}鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
2、鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。
3、鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
4、化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），
復(fù)分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質(zhì)（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
6、化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
高中化學(xué)苯知識(shí)點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)
苯參加的化學(xué)反應(yīng)大致有3種：一種是其他基團(tuán)和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應(yīng);一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(yīng)(注：苯環(huán)無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨(dú)特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應(yīng))(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。
取代反應(yīng)
苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應(yīng)的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體。
苯環(huán)的電子云密度較大，所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應(yīng)大都是親電取代反應(yīng)。親電取代反應(yīng)是芳環(huán)有代表性的反應(yīng)。苯的取代物在進(jìn)行親電取代時(shí)，第二個(gè)取代基的位置與原先取代基的種類有關(guān)。
鹵代反應(yīng)
苯的鹵代反應(yīng)的通式可以寫成：
PhH+X2—催化劑(FeBr3/Fe)→PhX+HX
反應(yīng)過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進(jìn)攻苯環(huán)，X-與催化劑結(jié)合。
以溴為例，將液溴與苯混合，溴溶于苯中，形成紅褐色液體，不發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生反應(yīng)，混合物呈微沸狀，反應(yīng)放熱有紅棕色的溴蒸汽產(chǎn)生，冷凝后的氣體遇空氣出現(xiàn)白霧(HBr)。催化歷程：
FeBr3+Br-——→FeBr4
PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr
反應(yīng)后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(tuán)(溶有溴)沉于水底，用稀堿液洗滌后得無色液體溴苯。
在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
硝化反應(yīng)
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
PhH+HO-NO2-----H2SO4(濃)△---→PhNO2+H2O
硝化反應(yīng)是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，很容易生成一取代物，但是進(jìn)一步反應(yīng)速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時(shí)反應(yīng)，若加熱至70~80攝氏度時(shí)苯將與硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)，因此一般用水浴加熱法進(jìn)行控溫。苯環(huán)上連有一個(gè)硝基后，該硝基對苯的進(jìn)一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團(tuán)。
磺化反應(yīng)
用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。
PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O
苯環(huán)上引入一個(gè)磺酸基后反應(yīng)能力下降，不易進(jìn)一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個(gè)磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團(tuán)，即妨礙再次親電取代進(jìn)行的基團(tuán)。
傅-克反應(yīng)
在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代生成烷基苯。這種反應(yīng)稱為烷基化反應(yīng)，又稱為傅-克烷基化反應(yīng)。例如與乙烯烷基化生成乙苯
PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3
在反應(yīng)過程中，R基可能會(huì)發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應(yīng)生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。
在強(qiáng)硫酸催化下，苯與酰鹵化物或者羧酸酐反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被酰基取代生成�；健７磻�(yīng)條件類似烷基化反應(yīng)，稱為傅-克�；磻�(yīng)。例如乙酰氯的'反應(yīng)：
PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3
加成反應(yīng)
苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。但反應(yīng)極難。
此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應(yīng)可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應(yīng)屬于苯和自由基的加成反應(yīng)。
氧化反應(yīng)
苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當(dāng)氧氣充足時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時(shí)，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。
2C6H6+15O2——點(diǎn)燃—→12CO2+6H2O
苯本身不能和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在苯環(huán)連有直接連著H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。
臭氧化反應(yīng)
苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產(chǎn)物是乙二醛。這個(gè)反應(yīng)可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應(yīng)。
在一般條件下，苯不能被強(qiáng)氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應(yīng)，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應(yīng)之一。(馬來酸酐是五元雜環(huán)。)
這是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)。
其他
苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發(fā)生縮合反應(yīng)生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應(yīng)可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應(yīng)可生成苯基格氏試劑。
苯不會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng)褪色，與溴水混合只會(huì)發(fā)生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環(huán)側(cè)鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應(yīng))，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色)。這里要注意1，僅當(dāng)取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2，這個(gè)碳原子要與氫原子相連(成鍵)。
至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒有不飽和鍵，不然依然會(huì)發(fā)生加成反應(yīng))。
苯廢氣處理也是及其重要的。
光照異構(gòu)化
苯在強(qiáng)烈光照的條件下可以轉(zhuǎn)化為杜瓦苯(Dewar苯)：
杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩(wěn)定的芳香狀態(tài)，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩(wěn)定)。
在激光作用下，則可轉(zhuǎn)化成更活潑的棱晶烷：
棱晶烷呈現(xiàn)立體狀態(tài)，導(dǎo)致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩(wěn)定。
高中化學(xué)苯知識(shí)點(diǎn)異構(gòu)體及衍生物
異構(gòu)體
杜瓦苯
盆苯
盆苯(benzvalene)分子組成(CH)6，與苯相同，是苯的同分異構(gòu)體。故稱盆苯。
休克爾苯
棱柱烷
衍生物
取代苯
烴基取代：甲苯、二甲苯
(對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基團(tuán)取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)
鹵代：氯苯、溴苯
多次混合基團(tuán)取代：2.4.6-(TNT) C7H5N3O6;(NO2)3C6H2CH3
多環(huán)芳烴
聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性：不溶于水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機(jī)溶劑互溶。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：
�、俸暧^意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。
核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：
�、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
10、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。
b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的'第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)
c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。
(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示
b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示
d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示
注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。
11、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性
(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
12、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
物質(zhì)物理性質(zhì)
(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
�、�4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
一、有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、
纖維素、醋（16.6℃以下）
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）
稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級(jí)酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級(jí)酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時(shí)是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚
如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物
三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)
1. 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照
2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑
（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴 （3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴
3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng) 7. 酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱
8. 酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化9. 酚與 1）濃溴水2）濃硝酸
四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、
烯酸酯、烯酸鹽等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2
注意：凡是有機(jī)物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑（Ni）、加熱
五、六種方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）還原法：
2. 鹵代烴水解法：
3. 某酸乙（某）酯水解法：
4. 乙醇鈉水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖發(fā)酵法：
六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（含-CHO）
1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應(yīng)。
七、分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型
1. 取代（水解）反應(yīng)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應(yīng)：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 還原：醛+ H2
八、能跟鈉反應(yīng)放出H2的`物質(zhì)
�。ㄒ唬�、 有機(jī)物
1. 醇（也可和K、Mg、Al反應(yīng))）2. 有機(jī)羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸
�。ǘ�、無機(jī)物
1. 水及水溶液2. 無機(jī)酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
九、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
�。ㄒ唬⒂袡C(jī)物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包
括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物。
2. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
3. 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芎弯逅〈扇宸宇惓恋恚?/p>
4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）5. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘo機(jī)物
1.S（-2）：硫化氫及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等單質(zhì)如 Mg + Br2 = MgBr2
（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）
5. I-：氫碘酸及碘化物 變色
6. NaOH等強(qiáng)堿：因?yàn)锽r2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移動(dòng)
7. Na2CO3等鹽：因?yàn)?Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下層變無色的（ρ＜1）：低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最簡式相同的有機(jī)物
1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）2. CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）
5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物
例： 丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
十二、有毒的物質(zhì)
（一）、 毒氣
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結(jié)合而喪失輸送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數(shù)鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物質(zhì)
1. 黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉
4. 紅磷與KClO3 5. TNT（雷汞作引爆劑） 6. 油7. 氮化銀
此外，某些混合氣點(diǎn)燃或光照也會(huì)爆炸，其中應(yīng)掌握：H2和O2 、 “點(diǎn)爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 無需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混合即會(huì)爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。
另外，工廠與實(shí)驗(yàn)室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險(xiǎn)源。
十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
（一）、有機(jī)物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）
4. 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）
5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖） 6. 酚類
7. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） 8. 煤產(chǎn)品（煤焦油）
9. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘ�、無機(jī)物
1. 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物
4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽 5. 雙氧水（H2O2）
十五、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
（一）、有機(jī)物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯
3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、
烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.
�。ǘo機(jī)物
1. 含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：① S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
② Fe2+ 亞鐵鹽③ N：（+4）NONO2
2. N2、S、Cl2等非金屬單質(zhì). 3. HCl、H2O2等
十六、檢驗(yàn)淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。
2.“完全水解”加碘水，不顯藍(lán)色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水,顯藍(lán)色。
十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結(jié)而變性的物質(zhì)
1. 加熱2. 紫外線3. 酸、堿 4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
5. 部分有機(jī)物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、關(guān)于纖維素和酯類的總結(jié)
（一）、以下物質(zhì)屬于“纖維素”
1. 粘膠纖維 2.紙3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉
（二）、以下物質(zhì)屬于“酯”
1. 硝酸纖維 2. 油 3. 膠棉 4. 珂珞酊5. 無煙火藥 6. 火棉
易錯(cuò)：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。
十九、既能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)
1. 有機(jī)物：蛋白質(zhì)、氨基酸
2. 無機(jī)物：兩性元素的單質(zhì) Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）
兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
屬于“兩性物質(zhì)”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì) 屬于“表現(xiàn)兩性的物質(zhì)”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽
二十、有機(jī)實(shí)驗(yàn)問題
（一）、甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式：
2. 為什么必須用無水醋酸鈉？
若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不
生成CH4。
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？
高溫時(shí)，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應(yīng)裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時(shí)防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。
5. 點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色？點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色？
1）玻璃中鈉元素的影響；反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。
2）點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色。
（二）、乙烯的制取和性質(zhì)
1. 化學(xué)方程式：
2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？
分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng)）
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時(shí)得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？
這主要是因?yàn)槲词箿囟妊杆偕叩?70℃所致，因?yàn)樵?40℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：
5. 溫度計(jì)的水銀球位置和作用如何？
混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。
6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。
7. 反應(yīng)后期,反應(yīng)液有時(shí)會(huì)變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。
（三）、乙炔的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式：
2. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？
不能， 因?yàn)? 1）CaC2吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng)； 2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會(huì)堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應(yīng)。
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？
用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花，其作用如何？
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4），則溶液呈酸性。
3、h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的.氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時(shí)對反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng));
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡);
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的.濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、鈉單質(zhì)
1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的`焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)�！綨a+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。
4、強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
選修5第二章烴和鹵代烴
課標(biāo)要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應(yīng)用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們與其他有機(jī)物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。
5.舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。要點(diǎn)精講
一、幾類重要烴的代表物比較1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷
化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應(yīng)。①氧化反應(yīng)
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
�、谌〈磻�(yīng)：有機(jī)物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進(jìn)行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2
CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。
�。�2）乙烯
①與鹵素單質(zhì)X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成
催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成
CH3CH3
CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應(yīng)
�、俪叵卤谎趸鐚⒁蚁┩ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒
2CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點(diǎn)燃催化劑⑦加聚反應(yīng)
二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式
�。�1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)
�。�1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
�。�2）沸點(diǎn)：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。
（3）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)
�。�1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應(yīng)通式為：
�。�2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。
（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。三、苯及其同系物1．苯的物理性質(zhì)
2.苯的結(jié)構(gòu)
�。�1）分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：
，結(jié)構(gòu)簡式：_或。
�。�2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
（3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。
3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應(yīng)。
4、苯的同系物
�。�1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）
�、傺趸磻�(yīng)：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。
�、谌〈磻�(yīng)
a．苯的同系物的硝化反應(yīng)
b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應(yīng)有鐵作催化劑時(shí)：
光照時(shí)：
5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點(diǎn)①相同點(diǎn)：
a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：
a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。
�。�2）相互關(guān)系
6.含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書寫（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1種：
�、诒降亩却镉�3種：（2）苯的同系物及其氯代物
�、偌妆剑–7H8）不存在同分異構(gòu)體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種：
�、奂妆降囊宦却锏腵同分異構(gòu)體有4種
四、烴的來源及應(yīng)用
五、鹵代烴
1．鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵,分子中CX鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)
�。�1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。
�。�2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“（1）取代反應(yīng)
�、贄l件：強(qiáng)堿的水溶液，加熱②化學(xué)方程式為：
4．鹵代烴對環(huán)境的污染
�。�1）氟氯烴在平流層中會(huì)破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍?zhǔn)�。�?）氟氯烴破壞臭氧層的原理
�、俜葻N在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：
�、蹖�(shí)際上氯原子起了催化作用
2．檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗(yàn)原理
�。�2）實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
�。�3）實(shí)驗(yàn)說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解的難易程度不同。
�、诩尤胂NO3酸化的目的：中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察；檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的關(guān)系：據(jù)RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來定量測定鹵代烴。
【高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-14
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-01
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-04
高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-11
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-31
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-11
有關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-26
高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-06